Свойства аминокислот

Cвойства аминокислот можно разделить на две группы: химические и физические.

Химические свойства аминокислот

В зависимости от соединений, аминокислоты могут проявлять различные свойства.

Взаимодействие аминокислот:

Аминокислоты как амфотерные соединения образуют соли и с кислотами, и со щелочами.

Как карбоновые кислоты аминокислоты образуют функциональные производные: соли, сложные эфиры, амиды.

Взаимодействие и свойства аминокислот с основаниями:
Образуются соли:

NH₂-CH₂-COOH + NaOH $\rightarrow$ NH₂-CH₂-COONa + H2O

Натриевая соль + 2-аминоуксусной кислоты $\rightarrow$ Натриевая соль аминоуксусной кислоты (глицина) + вода

Взаимодействие со спиртами:

Аминокислоты могут реагировать со спиртами при наличии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир. Сложные эфиры аминокислот не имеют биполярной структуры и являются летучими соединениями.

NH₂-CH₂-COOH + CH₃OH $\rightarrow$ NH₂-CH₂-COOCH₃ + H₂O.

Метиловый эфир / 2-аминоуксусной кислоты /

Взаимодействие с аммиаком:

Образуются амиды:

NH₂-CH(R)-COOH + H-NH₂ = NH₂-CH(R)-CONH₂ + H₂O

Амид

Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами:

Получаем соли:

HOOC-CH₂-NH₂ + HCl → [HOOC-CH₂-NH₃]Cl (или HOOC-CH₂-NH₂*HCl↑)

Таковы основные химические свойства аминокислот.

Физические свойства аминокислот

Перечислим физические свойства аминокислот:

Бесцветные
Имеют кристаллическую форму
Большинство аминокислот со сладким привкусом, но в зависимости от радикала (R) могут быть горькими или безвкусными
Хорошо растворяются в воде, но плохо растворяются во многих органических растворителях
Аминокислоты имеют свойство оптической активности
Плавятся с разложением при температуре выше 200°C
Нелетучие
Водные растворы аминокислот в кислой и щелочной среде проводят электрический ток

svoystva-aminokislot