Соли

Соли в химии:

Самая знакомая нам соль - это пищевая (поваренная). Мы также очень хорошо чувствуем соль языком, как и кислоты.

Но помимо этой соли есть еще огромное множество солей, которые не стоит пробовать (как и кислоты), чтобы избежать печальных последствий.

Соли в химии

Соли - это те образовавшиеся остатки от кислот и металлов. Металл (который приходит на место водорода в кислоте) в формуле соли этот металл записывается на первом месте, например, Na₂SO₃

Читаются соли так: сначала кислотный остаток, потом металл: Na₂SO₃ - сульфит натрия.

У солей от бескислородных кислот суффикс всегда -ид (K₂S - сульфид калия, KCl - хлорид калия). Ид - созвучно с царством мертвых Аид (у древних греков), в котором, видимо, тоже не было кислорода.

У кислорордосодержащих суффикс: -ит или -ат (K₂SO₃ - сульфит калия, K₂SO₄ - сульфат калия, KCLO₂ - хлорит калия, KCLO₃ - хлорат калия).

Даже слышно, как название становится суровее (суффикс -ат)(а степень окисления больше), при увеличении количества кислорода. И наоборот мягче, когда кислорода меньше, как и меньше степень окисления (-ит).

Пример получения поваренной соли (хлорид натрия) из натрия и соляной кислоты.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

Заметьте, что валентность (способность образовывать связи с атомами) тоже связана с кислотным остатком: Na₂SO₃ - II и NaCl - I.

Если валентность у металла переменная, то она обязательно указывается в скобках рядом с солью.

И аналогично кислоте, к кислотному остатку подбирается валентность металла.

Какие-то кислотные остатки могут повторяться несколько раз, тогда их записывают в скобках, чтобы не спутать показатели: Cu(NO₃)₂ (читать: купрум эн о три дважды или просто нитрат меди), Ca₃(PO₄)₂ (кальций три пэ о четыре дважды или фосфат кальция).

Все соли твердые

В основном, хорошо растворяются в воде

Соли могут выделяться из растворов вместе с молекулами воды. Тогда такую воду называют кристаллизационной (наполненной кристаллами соли), а такие соли кристаллогидратами (кристалл + вода (гидрат)). После получения такую соль нагревают и она теряет воду (обезвоживается).

Если соль растворить в воде, то атом одного металла вытесняется (замещается) другим более активным металлом (вспоминаем таблицу).

ryad-aktivnosti-metallov

Исключение - это калий, кальций и натрий, которые из-за своей активности вступают с реакцией с водой.

Соли используются в быту (марганцовка, поваренная соль, сода,…), для удобрения, получения металлов и кислот, в качестве лекарств и строительных материалов и т.д.