Сохранение массы веществ

Сохранение массы веществ:

Что бы ни происходило с веществами, какие бы химические превращения или реакции, масса исходных веществ так и останется прежней - это закон сохранения массы веществ.

Т.е. даже если свеча горит и уменьшается, это лишь означает, что часть её веществ улетучивается при горении. Если мы будем собирать эти вещества в пробирку, то увидим, что их масса все равно соответствует массе первоначальной свечи.

Поэтому при записи химических реакций мы можем составлять уравнения, как в алгебре: с одной стороны будут первоначальные вещества, а с другой полученные в реакции новые вещества.

Например, медь и кислород:

Cu + O₂ àCuO

Странно, у нас куда-то пропал один атом кислорода справа, похоже, что уравнение неверное, давайте изменим формулу:

Cu + O₂ à2CuO

Ага, теперь лишний атом меди справа. А если так:

2Cu + O₂ à2CuO

Теперь слева и справа есть равенство, выражение верное и стрелку можно заменить равенством:

2Cu + O₂ = 2CuO

А вот пример с парафиновой свечой: С₁₈Н₃₈

При горении происходит окисление, т.е. соединение вещества с кислородом (O₂).

И в данном случае, в результате горения образуется углекислый газ и вода.

С₁₈Н₃₈ + O₂ à СО₂ + H₂O

Подравняем количество углерода и водорода:

С₁₈Н₃₈ + O₂ à 18СО₂ + 19H₂O

Добавим кислород:

С₁₈Н₃₈ + O₂ à 18СО₂ + 19H₂O

Т.к. дробь невозможна из-за того, что молекула - это уже самая мельчайшая единица вещества, умножим все элементы на 2.

2С₁₈Н₃₈ + 55O₂ = 36СО₂ + 38H₂O