Скорость химических реакций

Влияние на скорость химических реакций:

Еще один показатель, который важно учитывать - это скорость химических реакций. Ржавчина будет образовываться годами, дерево сгорит за секунды, взрыв происходит почти мгновенно.

Для учета скорости надо понять массу, ведь чем больше масса, тем дольше происходит реакция. Естественно время. И объем, поскольку разные вещества с одинаковой массой могут иметь разную плотность и соответственно разный объем.

Получаем формулу:

v = m/(t * V)

Масса деленная на время и объем.

или вместо массы можно использовать моль:

v = v/(t * V)

Естественно, среда тоже влияет на скорость реакции.

• Например, в кислороде горение происходит быстрее, чем на воздухе.
• Чем температура выше, тем и выше скорость.
• Размельченные вещества реагируют быстрее, так как их поверхность соприкосновения будет выше, чем у цельного куска.

Но и без влияния каких-либо факторов можно управлять скоростью реакции, создавая каталитические реакции, при помощи катализаторов (ускоряющих реакцию) и ингибиторов (замедляющих реакцию).

Эти вещества добавляют в разные реакции, при этом они активно взаимодействуют только с веществами, а после реакции остаются в неизменном виде и даже не несут количественных потерь.

В уравнении реакций такие вещества вписывают над знаком равенства.

Так вот желательные реакции полезно ускорять (например, создавая взрыв вместо горения), а нежелательные (например, окисление - ржавчину металла) полезно замедлять.