Считаем связь атомов (дельта электроотрицательности)

Дельта электроотрицательности:

Связь двух атомов иногда требуется посчитать, для этого используют таблицу, где электроотрицательность, в отличие от предыдущей иллюстрации, увеличивается вправо.

Например, дельта электроотрицательности молекулы HF ΔЭО = 3,98 - 2,20 = 1,78

Мы видим, что связь в молекуле ковалентная полярная.

Как и в молекуле: CF₄ ΔЭО = 3,98 - 2,55 = 1,43

Если бы ΔЭО была = 0, то мы бы сказали, что связь ковалентная неполярная. Так как молекулы одинаково заряжены. Такое случается, когда связь образуется между одинаковыми молекулами: O₂, Cl₂, H₂ и т.д.

Если же электроотрицательность ΔЭО превышает 2, то связь называют ионной, так как, похоже, что один из атомов отнял себе слишком много электронов и стал резко отрицательным парнем.

Например, в молекуле NaF ΔЭО = 3,98 - 0,93 = 3,05

Ионную связь можно написать так Na⁺F^-

Ионы могут быть и из нескольких атомов, например, K⁺NO₃^-, где калий положительный, а NO₃ - отрицательный.

Вещества с ионной связью часто бывают кристаллами, где один отрицательный ион окружен несколькими положительными и каждый положительный несколькими отрицательными.

Ближайшие соседи иона называются координационным числом (они как бы окружают координату атома). И все вместе они становятся гигантской молекулой без начала и конца, которая очень крепка и только плавится при больших температурах.

В формуле мы можем показать, лишь соотношение ионов, т.е., например, число K⁺, равно числу ионов NO₃^- в молекуле K⁺NO₃^-.