Полярная и неполярная ковалентная связь

Полярная и неполярная ковалентная связь:

Неполярная связь существует при равном обмене атомами, когда оба атома с одинаковой силой притягивают электроны и электронное облако располагается симметрично (ровно посередине между ядрами). Во всех простых веществах неметаллах именно такая связь.

Но если связь возникает между атомами разных элементов, то она полярная. Так как электроны смещаются к более сильно заряженному атому. И чем больше притяжение, тем сильнее смещение и тем выше полярность связи.

Можно сравнить это с магнитом, где также есть поля: + и -. Также и в полярной связи есть поле с отрицательно заряженным атомом и поле с положительно заряженным атомом.

Можно увидеть это по электроотрицательности (ведь это показатель того, как элемент притягивает к себе электроны): чем больше разница электроотрицательности элементов, тем более полярная у них связь.

Таким образом, тот атом, который притянул к себе больше отрицательного заряда, и сам стал в молекуле частично отрицательно заряженным (частично, поскольку весь заряд -1 он не получил, а только его часть). Такой заряд обозначают греческой буквой дельта с минусом δ-

А атом, от которого электроны отдалились, стал более положительным (частично положительным, так как он не совсем +1, ведь электроны находятся еще и на его орбитали). Такой заряд обозначают греческой буквой дельта с плюсом δ+

А такие молекулы называют диполями (полярными молекулами).

Например, в молекуле воды кислород (О) более электроотрицателен (смотрите ряд), он притянул к себе электроны и стал более отрицательным, а водород (Н), который никак не может притянуть к себе ближе электроны, поэтому стал положительным.

В общем, плохой (отрицательный) парень, отнял что-то у хорошего (положительного) парня. В данном случае, - это электроны.