Особенности молярной массы, молекулярной массы и обычной массы

Особенности молярной массы, молекулярной массы и обычной массы:

Количественно M = M_r равны, но они отличаются качественно.

Так как молярная масса (М) - это характеристика одного моль вещества, а молекулярная масса - характеристика одной молекулы.

Также молярная масса имеет свою единицу измерения: г/моль, в отличие от относительной и безразмерной молекулярной массы.

Зато, таким, образом, значение M_r легко подсмотреть через таблицу Менделеева (более крупное число в каждой ячейке (подробнее в данной теме)).

Например, 1 моль воды будет массой 18 грамм (16 грамм - кислород и по 1 грамму каждый водород). Т.е. мы взяли столько молекул воды (6,02*10²³), взвесили и получили 18 г.

Однако, следует помнить, что кислород обычно находится в виде молекулы O₂, поэтому необходимо будет взять 2H₂ (2 моль водорода) соединить с кислородом и получить: 2H₂O.

Ну, а какая-нибудь серная кислота (H₂SO₄) в количестве 1 моль будет массой 98 грамм (1*2 + 32 + 4*16). Соответственно, молярная масса (M) серной кислоты 98 г/моль.

Поэтому, например, в формуле:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Мы видим, что у нас 1 моль метана (CH₄), который имеет массу (12 (углерод) + 4*1(водород) = 16 г)

2 моль кислорода = 64 г (4*16)

Получаем:

1 моль углекислого газа = 44 г

2 моль воды = 36 г

16 + 64 = 44 + 18

80 = 80

Всё верно, закон сохранения массы работает.

Исходя из этого можно определить массовое соотношение.

Например, если нам предложили в задаче найти, сколько образуется грамм воды, если сжечь 32 г метана, то следуя расчетам по формуле выше, мы легко все рассчитаем и ответим, что 72 г воды.

Еще пример задачи: Сколько атомов азота и кислорода (определите в молях), в двух молях оксида азота (V)?

Посмотрим, что такое оксид азота(V) (с валентностью 5) - это N₂O₅

Значит, в одном моле оксида азота есть 2 моля азота и 5 молей кислорода. А в 2-х молях оксида азота всего в 2 раза больше: 4 моля азота и 10 молей кислорода.

Ответ: v(N) = 4 моль; v(N) = 10 моль

Самостоятельно еще раз проведите аналогию с мячами из прошлого урока, чтобы понять и запомнить все эти формулы и их вывод.

Теперь вы знаете основные формулы, из которых можно вывести вспомогательные для решения разных задач. Даже если точно не запомните формулы, просто следуйте аналогии с мячами и всё у вас получится.

Редактировать этот урок и/или добавить задание Добавить свой урок и/или задание

Добавить интересную новость