Основная информация об оксидах

Оксиды (8 класс, химия):

Оксиды - веществ из какого-то химического элемента + кислорода.

До этого мы говорили о гидроксидах (полученных с водой), а теперь об оксидах (получены только с кислородом).

Валентность кислорода в оксидах всегда равна двум (II). А вот другие элементы могут иметь не только постоянную, но и переменную валентность, например, FeO (II) и Fe₂O₃ (III) - оба вещества - оксиды железа, но с разной валентностью.

Для получения оксидов можно непосредственно окислять вещества кислородом, разлагать кислородосодержащие кислоты, разлагать соли, проводить дегидратацию оснований.

При комнатной температуре оксид наоборот будет хорошо поглощать воду и превращаться обратно в кислоту:

H₂O + SO₃ = Н₂SO₄

Кроме диоксида кремния (SiO₂), который стабильно остается песком на пляжах и, как вы заметили, не спешит вступать в реакцию с водой.

1. Итак, часть оксидов соответствует кислотам (оксиды или кислотные), которые кроме SiO₂, при взаимодействии с водой снова легко образуют кислоту.

Не путайте кислотные оксиды с кислотными остатками!

Кислотные оксиды (или ангидриды кислот - кислоты, которые лишились воды (-ан - отрицание)) образуются при отщеплении у кислородосодержащей кислоты воды во время нагревания.

H₂SO₄ SO₃↑ + H₂O

2. Часть оксидов будет соответствовать основаниям - это основные оксиды. В основном, не взаимодействуют с водой (кроме щелочных)

3. Часть оксидов являются оксидами неметаллов. Встречаются во всех трех агрегатных состояниях.

4. И еще одна часть оксидов не связана ни с кислотами, ни с основаниями и является газовым несолеобразующим (безразличным или индифферентным) оксидом.

Соответственно, кислотные и основные оксиды - солеобразующие.

Кислотные оксиды также взаимодействуют с щелочами, получаются те же соль и вода.

При взаимодействии двух оксидов образуется соль.