Приветствуем Вас в онлайн-школе УчиЛегко.инфо! Желаем Вам комфортного и простого обучения! Присоединяйтесь к ученикам онлайн-школы.
Окисление и восстановление в химии:
Мы уже немного разбирали темы окисления и восстановления в 8-м классе.
Теперь добавим, что углерод наравне с водородом тоже может являться восстановителем, забирая кислород. В итоге получается углекислый газ, и например, металл.
Все реакции этой серии называются окислительно-восстановительными и связаны с изменением степени окисления элементов.
Теперь посмотрим на эти реакции на уровне электронов.
Кислород очень электроотрицательный элемент. Поэтому, присоединившись к кому-то, он забирает себе электроны.
Т.е. можно сказать, что окисление - это потеря электронов (помним, что это отрицательные частицы с отрицательным зарядом) и увеличение степени окисления.
Так что, по сути, любой элемент, который забирает к себе кислород в любой реакции можно назвать восстановителем (способным забрать себе кислород).
Восстановление - это обратный процесс присоединения электронов и уменьшения степени окисления.
Степень окисления записывается в виде зарядов:
Al0 - 3e à Al+3 (окисление)
Mn+7 + 5e à Mn+2 (восстановление)
В одной реакции всегда встречается
- и восстановитель (отдает электроны (его заряд становится положительнее) + повышает степень окисления + при этом сам окисляется)
- и окислитель (принимает электроны (его заряд становится отрицательнее) + понижает степень окисления + восстанавливается)
3CO+2 + Fe2O3+3 = 3CO2+4 + 2Fe0
Восстановитель à6e Окислитель
Электроны в окислительно-восстановительных реакциях не исчезают, а переходят от одного элемента к другому.
Чтобы так лихо определять, у кого какой заряд, посмотрите сначала на кислород, степень окисления которого -2, умножьте его количество на кол-во атомов и увидите отрицательный заряд. Если молекула нейтральна, то значит положительный заряд равен отрицательному.
Например, H2SO4
O4 имеет заряд -2*4 = -8
Каждый H максимум +1, значит 1+1 = +2
А на серу остается +6
Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям