Приветствуем Вас в онлайн-школе УчиЛегко.инфо! Желаем Вам комфортного и простого обучения! Присоединяйтесь к ученикам онлайн-школы.
Обратимые реакции. Равновесие в химии:
Ряд реакций может протекать в одну и в другую сторону (слева направо и справа налево). В таких уравнениях не ставят равенство, а проставляют стрелки:
Для этой реакции кристаллы йода помещают в сосуд с водородом и нагревают до 200 °C.
Образуется йодоводород, некоторая часть которого сразу распадается, т.е. возвращается в исходное состояние йода и водорода. В какой-то момент количество веществ перестанет меняться, а значит, образование йодоводорода и его разложение приобрели одинаковую скорость. Система пришла в равновесие и так будет далее.
Эти реакции полезны в промышленности и управление ими - это важнейшая задача. Поэтому на производстве добиваются при помощи концентрации веществ, давления, катализаторов и т.д. изменения скоростей реакций в обе стороны.
Например, в этой реакции мы можем добавить больше водорода, и реакция сместится вправо (в сторону продуктов реакции) и будет больше образовано йодоводорода, пока вновь не наступит равновесие. Или если часть вещества выпадет в виде осадка (или конденсата), то реакция также сместиться вправо, так как выпавшее вещество, будет просто выведено из реакции сменой своего агрегатного состояния.
Если, например, реакция идет с выделением тепла, то при нагревании равновесие сместиться влево (к исходным веществам, их будет образовываться больше).
А если с поглощением, то при нагревании вправо (к продуктам - будет больше их). Логично, чтобы такая реакция пошла быстрее, нужно больше тепла, иначе она просто не идет.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа, а уменьшение в сторону увеличения. Т.е. Больше давим, меньше места молекулам, давим меньше, молекулам есть, где разгуляться.
При правильном ответе Вы получите 1 балл
При каких условиях, равновесие будет смещаться к продуктам реакции:
H2S (газ) ↔ H2 (газ) + S (газ) - Q
При правильном ответе Вы получите 2 балла
Если мы будем повышать давление, то хим.равновесие будет смещаться в сторону продуктов, в реакции:
Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям