Количество вещества в химии (моли)-2

Моли и постоянная Авогадро:

Чтобы полностью понять тему Моли и постоянная Авогадро, прочтите изначально первую часть урока.

В общем, вместо того, чтобы говорить, что у нас в H₂O содержатся миллиарды молекул, мы просто скажем, что «в молекуле воды соединились 2 моль водорода и 1 моль кислорода».

А если нам где-то встретится, например, так: 2H₂O, то мы скажем, что «здесь 2 моль воды». Или здесь 3H₂SO₄ - 3 моль серной кислоты. Т.е. коэффициент перед формулой вещества показывает количество моль в нём.

Кстати, если вдруг молекул какого-то вещества не хватит для реакции, они просто не прореагируют. Например, возьмем 1 моль водорода и 1 кислорода. Водорода явно не хватает. Водород прореагирует с 1/2 моля кислорода и весь закончится. А 1/2 моля кислорода, т.е. 3,01*10²³ молекул просто не получат своих молекул водорода и так и останутся кислородом.

Но товарищ моль хорош еще и тем, что удобен для химических измерений, так как именно столько атомов (6,02*10²³ содержится в 12-ти граммах 12-го изотопа углерода (¹²C).

И это тесно связывает моль с атомной единицей массы.

1 а.е.м = 1 г / 6,02*10²³

Данное число (6,02*10²³) ввел итальянский ученый Амедео Авогадро. И в честь него названа постоянная Авогадро - её обозначают, как N_A = 6,02*10²³ моль^-1 (в учебных задачах обычно используют примерное число 6*10²³, сокращая две сотых).

Есть прямая связь между моль и числом Авогадро, она описывается таким образом:

N = v * N_A

N - это количество всех молекул, которое у нас есть в веществе.

Т.е. зная число молекул, мы легко можем сосчитать количество вещества (т.е. моль), а зная моль, наоборот вывести количество молекул.