Кислоты

Кислоты в химии:

Вспоминайте вкус кислоты на языке. Ведь всем нам знакомы хотя бы некоторые из этих кислот (обычно в разбавленном виде): лимонная, яблочная, уксусная и т.д. Это органические кислоты, т.е. полученные из живых организмов.

Существуют и неорганические кислоты (такие на язык уже нельзя пробовать, так как это ведет к ожогам и отравлению):

Наиболее часто в нынешнем курсе неорганической химии встречаются эти кислоты

Соляная - HCl

Сероводородная - H₂S

Сернистая - H₂SO₃

Серная - H₂SO₄

Азотная - HNO₃

И т.д.

В кислотах всегда есть водород (H) (в неорганических кислотах он всегда пишется на 1-м месте, поэтому кислоту узнать легче легкого).

А названия кислот, как правило, соответствуют элементам после водорода (кроме хлора): сера, азот и т.д. Всё что идет после водорода еще называется кислотным остатком.

Как правило, при взаимодействии с другими веществами водород отщепляется от кислоты и получаются соли, например: NaCl, Na₂SO₄ и т.д.

Чтобы рассчитать эту реакцию замещения, смотрите на водород. Его количество соответствует валентности кислотного остатка. Например, H₂SO₄ - валентность SO₄ - II, а HCl - I. Валентность в кислоте также называют основностью кислоты. Соответственно, HCl - одноосновная кислота, H₂SO₄ - двухосновная и т.д.

Кислоты также делят на кислородосодержащие и бескислородные.

В основном, кислоты жидкие. Встречаются и твердые кислоты.

Некоторые бескислородные кислоты получают, при растворении паров соответствующих газов в воде (например, HCl), поэтому такие кислоты постепенно испаряются.

Почти все кислоты хорошо растворимы в воде, кроме кремниевой кислоты: H₂SiO₃

Так как на вкус пробовать кислоты нельзя, используются специальные индикаторы способные менять окраску, попадая в ту или иную среду. Например, лакмус или метилоранж изменяют свой изначальный цвет на красный, попадая в кислую среду.