Изотопы

Изотопы химических элементов:

Даже если масса какого-то ядра будет отличаться, но его заряд будет соответствовать тому же элементу, то мы такой атом просто отнесем к изотопам.

У изотопов отличается только масса, но не заряд. Масса изотопа отличается из-за разного количества нейтральных (с зарядом ноль) нейтронов.

Соответственно, у нас может быть, например, и углерод-12   с массой 12 и обычным зарядом 6, и углерод-13 ​​​​​​​ с массой 13 и обычным зарядом 6 и т.д.

Сейчас известно более 2000 изотопов, только 300 из них природные, остальные лабораторного происхождения.

У изотопов сходные химические свойства, но физические могут отличаться.

Изотопы, в отличие от обычных атомов, часто легко распадаются и превращаются в атомы других элементов. Этот процесс называется радиоактивностью. А элементы с неустойчивыми изотопами радиоактивными (это все элементы после висмута). Так как эти элементы быстро распадаются, их атомная масса даже приведена в квадратных скобках и соответствует наиболее долгоживущему изотопу.

Логично, что чем больше заряд ядра, тем больше у него возможностей создать изотопы, например, у водорода их три, а у свинца уже целых 32. При этом в природе нашли всего 1 изотоп свинца, остальные создали искусственно.

Значение относительных атомных масс в периодической таблице обычно показывает среднюю массу всех изотопов элемента, содержащихся в земной коре. Например, хлора-35 находится в земной коре 75%, а хлора-37 всего 25%, значит их средняя атомная масса 35,5.