Группы (семейства) элементов

Группы (семейства) элементов:

Взгляните на I-й столбец таблицы со второй строки, где расположены активные щелочные металлы (образующие щелочи): литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Это самые легкие металлы, но обладают самими металлическими свойствами.

Во II-м столбце тоже щелочные, но двухвалентные металлы. Их оксиды раньше называли землями, поэтому это щелочноземельные металлы.

В VI-м столбце расположилась сера, а также селен и теллур, которые схожи друг с другом. Это неметаллы, которые с металлами образуют соли.

В VII-м столбце есть самые активные неметаллы: хлор, фтор, бром и йод, которые реагируют с металлами и дают соли, поэтому их назвали галогенами (рождающими соли). Они могут проявлять переменную валентность от одного до 7.

В VIII-м столбце, на самом краю, расположились благородные (инертные газы) из одноатомных молекул.

Запомните, что сами столбцы принято называть группами (семействами).

Обратите внимание на номера групп, которые, очень часто показывают и валентность. У неметаллов же валентность будет обратной, например, у хлора из VII-й группы, валентность 1, так как мы из максимальной валентности 8, вычитаем его номер группы. 8-7=1.

А внизу таблицы показана валентность оксидов (степень окисления) в виде записи R_xO_y - где «R» - элемент, «O» - кислород, а «x» и «y» - это цифры.

И валентность соединений с водородом, по аналогии в виде R_xН_y (которую легко рассчитать для IV-VII групп, если вычесть номер группы из 8)