Электролиз

Электролиз (химия):

Постоянный ток также вызывает окислительно-восстановительные реакции электролитах - этот процесс называют электролиз (разложение под действием электричества). Ток разлагает даже воду на водород и кислород.

Гэмфри Дэви, первым начал использовать ток в химии и открыл сразу шесть новых элементов, что было революционным событием в науке.

Пример электролиза:

NaCl разлагается на Na⁺ и Cl^-, так как положительное притягивается к отрицательному, то Na⁺ стремиться к отрицательному электроду (катоду), забирает там недостающие электроны и восстанавливается до металла. А Cl^- наоборот движется к положительному (аноду), отдает там лишние электроны и окисляется до хлора.

Na⁺ + e àNa

2Cl^- + 2e à Cl₂

Получить активные простые вещества (натрий, калий, алюминий, фтор, хлор, водород …) значительно проще током, чем другими химическими веществами. Даже, несмотря на то, что для этого требуется довольно значительное количество энергии.

Благодаря электролизу можно наносить тонкое покрытие металла на изделия (позолоту для украшений, хромированные детали для техники, посеребренная посуда и т.д.)