Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация-2

Степень диссоциации вещества (его распада):

Чем лучше распадается на ионы вещество, тем более сильный это электролит (например, HCl).

Если распад частичный или вещество вообще нерастворимое, то это слабый электролит (например, H₂S). В таких случаях вещество может обратно (ассоциироваться) в молекулы изначального вещества. В таких реакциях ставят двойную стрелочку ⇄

Естественно, сильные электролиты позволяют значительно лучше проводить электрический ток.

Степень распада (диссоциации) вещества обычно считают по формуле:

α = v / v₀ * 100%

v - сколько вещества было

v₀ - сколько растворилось

У сильных обычно 50% (0,5) и более, а у слабых менее 10%. Хотя на этот процесс влияет и температура, и концентрация раствора, и других факторов.

Движение тока происходит так: положительные ионы (катионы) движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные частицы (анионы) к положительному электроду (аноду).