Приветствуем Вас в онлайн-школе УчиЛегко.инфо! Желаем Вам комфортного и простого обучения! Присоединяйтесь к ученикам онлайн-школы.
Электролиты и неэлектролиты:
Электролиты весьма полезны, так как применяются в медицине, технике, биологии, электронике, машинах и т.д. Поэтому хотя бы понимать, как они работают и из чего получаются будет всегда кстати.
Перед изучением темы, возможно, необходимо немного вспомнить о кристаллах и их решетках.
Так вот кристаллы при растворении в воде, теряют свою структуру, распадаются на отдельные частицы.
А те вещества, что в твердом, расплавленном или растворенном виде проводят ток, называют электролитами, те, что не проводят - неэлектролитами.
И что интересно: растворы (а также расплавы) неорганических соединений (поваренная соль, сода,…) хорошо проводят электричество, а органических нет (сахара, этилового спирта,…).
Неэлектролиты имеют неполярную или слабополярную связь (например, кислород или спирт).
Электролиты имеют либо ионную, либо сильнополярную ковалентную связь: соли, кислоты, основания. Электролит, растворяясь или расплавляясь, распадается на ионы и катионы, т.е. положительные и отрицательные частицы, которые начинают проводить ток.
Например, молекулы воды жестоко рвут кристаллическую решетку электролитов. Отрицательные концы молекул воды прикрепляются к положительным ионам, а положительные части молекул к отрицательным (- тянется к +, а плюс к минусу). Так получается гидратированный раствор, в котором все частицы окружены молекулами воды.
Но для этого расщепления требуется энергия (энергия гидратации). А кристаллы сопротивляются, используя энергию кристаллической решетки.
Так что если энергия гидратации > энергии кристаллической решетки, то в окружающую среду выделится тепло, а если меньше, то наоборот поглотится из мира, для проведения гидратации.
Например, 1 моль соли NaCl распадется на 1 моль Na+ и 1 моль Cl-. Этот распад еще называют электролитической диссоциацией.
В виде формулы записывается так (со стрелкой):
NaCl àNa+ + Cl-
Или так, если атомов больше одного:
CaCl2 à Ca2+ + 2Cl- (что логично, так как заряд каждого атома кальция будет в 2 раза больше, так как число его атомов в 2 раза меньше, чем хлора).
Стоит запомнить, что в солях всегда отщепляется металл с положительным зарядом (который обычно равен номеру группы в таблице Менделеева) и анион-гидроксид.
Кислоты разлагаются на водород (всегда положительный катион, который создает кислотную среду) и кислотный остаток:
H2SO4 à 2H+ + SO42- (ситуация, как и с солями: положительный заряд равен отрицательному)
Обычно эти формулы прописаны на каждом учебнике.
Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям