Аммиак

Аммиак (химия):

- соединение азота с водородом NH₃.

- бесцветный газ, легче воздуха, с резким запахом (наверняка вам знаком нашатырный спирт - раствор аммиака в воде, из которого при нагревании легко выделить аммиак);

- аммиак легко растворяется в воде (до 700 объемов аммиака в одном объеме воды, при комнатной температуре);

- при 0 °C и давлении 4,2 атм. аммиак сам становится жидкостью;

- на воздухе почти не горит, в чистом кислороде легко сгорает, образуя азот и водяной пар (аммиак выступает восстановителем);

- реакция с кислородом, при участии платины создает оксид азота II (NO). Это промежуточный продукт, при производстве азотной кислоты;

- при растворении в воде: лакмус станет синий, фенолфталеин малиновый. Поскольку небольшая часть молекул аммиака реагирует с водой, оставляя гидроксид-анионы OH, а H⁺ присоединяется к аммиаку;

- с кислотами аммиак легко образует соли, например с соляной кислотой нашатырь:

NH₃ + HCl NH₄Cl;

- щелочи, например, с нашатырем (и другими образованными солями) позволяют обратно выделить аммиак;

- аммиак используют для получения азотной кислоты, удобрений, взрывчатки, лекарств, красителей;

- на заводе аммиак выделяют из азотоводородной смеси, под высоким давлением и при высокой температуре. Но так как реакция не успевает произойти полностью, ее вновь пускают в реактор (так называемый циркуляционный аппарат с постоянным циклом одной и той же реакции).