Присоединяйтесь к онлайн-школе и получайте доход за интересные сообщения и другие действия!

ЗНАНИЯ

Простая аналогия с молями

Моль в химии. Простое и понятное объяснение:

И на этом месте уже можно запутаться и сказать, что химия - страшная наука.

Но давайте на секунду отвлечемся от молекул, которые даже трудно представить и представим, что мы сейчас говорим о мячах.

  • Есть у нас эталонный мяч и весит он 1200 грамм (по сути, 12C - стандартный углерод). Мы решили, что это самый правильный и классный мяч и мы будем измерять все мячи относительно его веса.​​​​​​​Моль объяснение
  • Но так как мяч слишком тяжелый и таким играть неудобно, мы разделили его вес на 12 и сказали - ок, 100 грамм - это абсолютная единица массы мячей (или 1 а.е.м.) и мы теперь все мячи будем измерять по ней. Потому что нам так удобнее.
  • Но чтобы возить мячи покупателям большими партиями по магазинам, мы решили сравнить 1 а.е.м. с тонной. Допустим, именно столько эталонных мячей помещается в вагон для перевозки. И получили: 1 а.е.м. = 100 г = 1 тонна / 10 000 (если смотреть по тексту выше, то понятно, что для молекул 1 г - это уже, словно целая тонна для нас, поэтому там ученые взяли всего лишь 1 грамм, но мы, в качестве примера с мячами, берем тонну).
  • Т.е. NA (число Авогадро) в нашем примере - это 10 000 (количество мячей в вагоне), а по факту в химии 6*1023 (количество молекул в одном моле: количество молекул/моль = моль-1). Опять же, мы просто придумали удобное название - тонна или число Авогадро для больших чисел.
  • Теперь мы точно знаем, что, чтобы загрузить вагон тонной абсолютных мячей, надо взять их 10 000 штук. Возьмем 20 000 штук, будет 2 вагона и т.д.
  • Фишка в том, что в вагон можно взять любые мячи, любого размера. Просто в вагоне 10 000 ячеек. Очень стандартизированные вагоны.
  • Так что если мы знаем количество вагонов, то мы легко сможем понять, сколько у нас там мячей, например 3 вагона = 3 * 10000 = 30000 штук. Также мы понимаем ситуацию и с молекулами, просто умножая моли на число Авогадро (6*1023)

Аналогия в том, что вагон - это, по сути и есть моль. Тогда все становится просто и понятно. Химики решили измерять вещество не какими-то там маленькими молекулами-мячами, а целыми вагонами, что значительно удобнее для вычислений.

мяч = молекула (или атом) вещества

12C = 1200 грамм = эталонный идеальный мяч

1 а.е.м. = 100 грамм = обычный стандартный мяч

v = вагон (поэтому мы взяли пример с вагонами, чтобы он начинался на одинаковую с молями букву)

NA = 10 000 (количество мячей делить на количество вагонов - в итоге, всегда должно получаться одно число, ну, потому что в вагон нельзя загрузить меньше или больше мячей) (или 10000/v = моль-1)

N = количество всех мячей = количество вагонов умножить на их постоянную (v * NA)

<< Предыдущий урок
ОПЫТ:

Задание 1

При правильном ответе Вы получите 1 балл

Что такое постоянная Авогадро?

Выберите всего один правильный ответ.

Ответить
Следующий урок >>
Комментарии:

Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям

<<
>>